ENTALPIA DE DISOLUCIÓN.

1. Defina los términos siguientes:

a) Calor

Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.

b) Entalpía

La entalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante. 

c) Capacidad térmica específica

  Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.

d) Reacción endotérmica

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH negativo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos.

e) Reacción exotérmica

Se dice de aquella reacción química que genera calor.

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?

3. ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y qué con una disolución?

Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?